Oksaalhape on looduses taimedes laialt levinud, enamik esineb oksaalhappe soolana. CW Scheele valmistas esimest korda oksalaati 1776. aastal.

Oksalaat on dikarboksüülhapete seas tugevaim hape. Lisaks karboksüülhappe üldistele omadustele on sellel ka redutseeriv omadus ja see võib kvantitatiivselt redutseerida seitsmevalentse mangaani kahevalentseks mangaaniks. Seda omadust kasutatakse sageli kaaliumpermanganaadi kvantitatiivseks analüüsiks.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksaalhape võib redutseerida ka kolmevalentset rauda kahevalentseks rauaks. Kuna kahevalentse raua lahustuvus vees on hea, saame seda põhimõtet rakendada riietelt rooste eemaldamiseks.

Oksaalhape võib reageerida fosforpentakloriidiga, tekitades fosforoksükloriidi. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksaalhape võib reageerida paljude metallidega, moodustades oksaalhappe soola. Lisaks leelismetallisoolale ja kahevalentsetele rauasooladele, kusjuures ülejäänud oblikhappesool on vees halvasti lahustuv. Mõned metallisoolad, kuigi lahustuvad vees halvasti, võivad tekitada vees lahustuvaid komplekse.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Kuumutamisel võib leelis- ja leelismuldmetallide oksaalhappesool kaotada süsinikmonooksiidi ja moodustada karbonaate, kus karbonaat allub kuumutamisele, mis laguneb edasi oksiidiks ja süsinikdioksiidiks. Nikli, koobalti ja hõbeda oksaalhappesool võib lõpuks mittemetallioksiidi asemel toota metalli.

Oksalaadi lagunemissaadused on süsinikdioksiid, süsinikmonooksiid ja vesi.

Oksalaat ja oksaalhappe sool on mürgised. Suukaudsel manustamisel on hiirte LD50 2000-4000 mg/kg.