Oksaalhape on looduses taimedes laialt levinud, enamasti esineb see oksaalhappe soola kujul. CW Scheele tootis oksalaati esmakordselt 1776. aastal.

Oksalaat on dikarboksüülhapete seas tugevaim hape. Lisaks karboksüülhappe üldistele omadustele on sellel ka redutseeriv omadus ja see suudab seitsmevalentset mangaani kvantitatiivselt redutseerida kahevalentseks mangaaniks. Seda omadust kasutatakse sageli kaaliumpermanganaadi kvantitatiivseks analüüsiks.

5 C₂H₂O₄ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MNSO₄ + 8H₂O + 10 CO₂;

Oksaalhape võib redutseerida ka kolmevalentse raua kahevalentseks rauaks. Kuna kahevalentne raud lahustub vees hästi, saame seda põhimõtet rakendada riietelt rooste eemaldamiseks.

Oksaalhape võib reageerida fosforpentakloriidiga, moodustades fosforoksükloriidi. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksaalhape võib reageerida paljude metallidega, moodustades oksaalhappe soola. Lisaks leelismetalli soolale ja kahevalentsete raudsooladele on ülejäänud oksaalhappe sool vees halvasti lahustuv. Mõned metallisoolad, kuigi vees halvasti lahustuvad, võivad moodustada vees lahustuvaid komplekse.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Kuumutamisel võivad leelismetalli ja leelismuldmetalli oblikhappesoolad eraldada süsinikmonooksiidi ja moodustada karbonaate, kusjuures karbonaat laguneb kuumutamisel edasi oksiidiks ja süsinikdioksiidiks. Nikli, koobalti ja hõbeda oblikhappesoolad võivad lõpuks mittemetalli oksiidi asemel toota metalli.

Oksalaadi lagunemissaadused on süsinikdioksiid, süsinikmonooksiid ja vesi.

Oksalaat ja oksaalhappe sool on mürgised. Hiirtel on suukaudsel manustamisel LD50 2000–4000 mg/kg.