Isopropanoolja atsetoon on kaks levinud orgaanilist ühendit, millel on sarnased omadused, kuid erinevad molekulaarstruktuurid. Seetõttu on vastus küsimusele „Kas isopropanool on sama mis atsetoon?“ selgelt eitav. See artikkel analüüsib lähemalt isopropanooli ja atsetooni erinevusi molekulaarstruktuuri, füüsikaliste omaduste, keemiliste omaduste ja rakendusvaldkondade osas.

Kõigepealt vaatleme isopropanooli ja atsetooni molekulaarstruktuuri. Isopropanooli (CH3CHOHCH3) molekulaarvalem on C3H8O, atsetooni (CH3COCH3) molekulaarvalem on C3H6O. Molekulaarstruktuurist on näha, et isopropanoolil on hüdroksüülrühma mõlemal küljel kaks metüülrühma, samas kui atsetoonil karbonüülsüsiniku aatomil metüülrühma ei ole.

Järgnevalt vaatleme isopropanooli ja atsetooni füüsikalisi omadusi. Isopropanool on värvitu läbipaistev vedelik, mille keemistemperatuur on 80–85 °C ja külmumistemperatuur –124 °C. See ei lahustu vees, kuid lahustub orgaanilistes lahustites. Atsetoon on samuti värvitu läbipaistev vedelik, mille keemistemperatuur on 56–58 °C ja külmumistemperatuur –103 °C. See seguneb veega, kuid lahustub orgaanilistes lahustites. On näha, et isopropanooli keemistemperatuur ja külmumistemperatuur on atsetooni omadest kõrgemad, kuid nende lahustuvus vees on erinev.

Kolmandaks, vaatleme isopropanooli ja atsetooni keemilisi omadusi. Isopropanool on alkoholiühend, mille funktsionaalrühm on hüdroksüülrühm (-OH). See võib reageerida hapetega, moodustades sooli, ja osaleda asendusreaktsioonides halogeenitud ühenditega. Lisaks saab isopropanooli dehüdrogeenida, moodustades propeeni. Atsetoon on ketoonühend, mille funktsionaalrühm on karbonüülrühm (-C=O-). See võib reageerida hapetega, moodustades estreid, ja osaleda liitumisreaktsioonides aldehüüdide või ketoonidega. Lisaks saab atsetooni polümeriseerida, moodustades polüstüreeni. On näha, et nende keemilised omadused on üsna erinevad, kuid neil on keemilistes reaktsioonides oma omadused.

Lõpuks vaatleme isopropanooli ja atsetooni rakendusvaldkondi. Isopropanooli kasutatakse laialdaselt meditsiinis, peenkemikaalides, pestitsiidides, tekstiilides jne. Tänu heale vees lahustuvusele kasutatakse seda sageli lahustina looduslike ainete ekstraheerimiseks ja eraldamiseks. Lisaks kasutatakse seda ka teiste orgaaniliste ühendite ja polümeeride sünteesiks. Atsetooni kasutatakse peamiselt teiste orgaaniliste ühendite ja polümeeride tootmiseks, eriti polüstüreenvaigu ja küllastumata polüestervaigu tootmiseks, seega kasutatakse seda laialdaselt plasti, tekstiili, kummi, värvi jms valdkonnas. Lisaks saab atsetooni kasutada ka üldotstarbelise lahustina looduslike ainete ekstraheerimiseks ja eraldamiseks.

Kokkuvõttes võib öelda, et kuigi isopropanoolil ja atsetoonil on välimuse ja kasutusalade poolest mõned sarnased omadused, on nende molekulaarstruktuurid ja keemilised omadused üsna erinevad. Seetõttu peaksime nende erinevustest õigesti aru saama, et neid tootmises ja teadustöös paremini kasutada.