Isopropanoolja atsetoon on kaks tavalist orgaanilist ühendit, millel on sarnased omadused, kuid erinevad molekulaarstruktuurid. Seetõttu on vastus küsimusele „Kas isopropanool on sama, mis atsetoonil?” on selgelt ei. Selles artiklis analüüsitakse veelgi isopropanooli ja atsetooni erinevusi molekulaarse struktuuri, füüsikaliste omaduste, keemiliste omaduste ja rakendusväljade osas.

Esiteks vaatame vaatame isopropanooli ja atsetooni molekulaarset struktuuri. Isopropanoolil (CH3CHOHCH3) on molekulaarne valem C3H8O, samas kui atsetoonil (CH3COCH3) on molekulaarne valem C3H6O. Molekulaarstruktuurist võib näha, et isopropanoolil on hüdroksüülrühma mõlemal küljel kaks metüülrühma, samas kui atsetoonil puudub karbonüülsüsiniku aatomil metüülrühm.

Järgmisena vaatame isopropanooli ja atsetooni füüsilisi omadusi. Isopropanool on värvitu läbipaistev vedelik, mille keemistemperatuur on 80–85 ° C ja külmumispunkt -124 ° C. See on vees lahustumatu, kuid lahustub orgaanilistes lahustites. Atsetoon on ka värvitu läbipaistev vedelik, mille keemistemperatuur on 56–58 ° C ja külmumispunkt -103 ° C. See on veega valesti sõnastatav, kuid lahustub orgaanilistes lahustites. On näha, et isopropanooli keemistemperatuur ja külmumispunkt on kõrgemad kui atsetoonil, kuid nende lahustuvus vees on erinev.

Kolmandaks, vaatame isopropanooli ja atsetooni keemilisi omadusi. Isopropanool on alkoholiühend, mille funktsionaalrühm on hüdroksüülrühm (-OH). See võib reageerida hapetega, moodustades soolasid ja osaleda asendusreaktsioonides halogeenitud ühenditega. Lisaks saab isopropanooli ka propeeni tootmiseks dehüdrogeenida. Atsetoon on ketooniühend, mille funktsionaalrühm on karbonüülrühm (-c = O-). See võib reageerida hapetega, moodustades estreid ja osaleda lisamisreaktsioonides aldehüüdide või ketoonidega. Lisaks saab atsetooni polümeriseerida ka polüstüreeni saamiseks. On näha, et nende keemilised omadused on üsna erinevad, kuid keemilistes reaktsioonides on neil oma omadused.

Lõpuks vaatame isopropanooli ja atsetooni rakendusvälju. Isopropanooli kasutatakse laialdaselt ravimite, peenete kemikaalide, pestitsiidide, tekstiilide jms valdkondades. Selle hea lahustuvuse tõttu vees kasutatakse seda sageli looduslike ainete eraldamiseks ja eraldamiseks lahustina. Lisaks kasutatakse seda ka teiste orgaaniliste ühendite ja polümeeride sünteesimiseks. Atsetooni kasutatakse peamiselt teiste orgaaniliste ühendite ja polümeeride tootmiseks, eriti polüstüreeni vaigu ja küllastumata polüestervaigu tootmiseks, seega kasutatakse seda laialdaselt plasti, tekstiil, kummist, värvi jms põldudel kasutatakse ka üldotstarbelise lahustina looduslike ainete eraldamiseks ja eraldamiseks.

Kokkuvõtlikult võib öelda, et kuigi isopropanoolil ja atsetoonil on välimuse ja rakendusväljade osas sarnased omadused, on nende molekulaarsed struktuurid ja keemilised omadused üsna erinevad. Seetõttu peaksime nende erinevusi õigesti mõistma, et neid paremini kasutada tootmis- ja uurimistöös.