Isopropüüli ja isopropüüli erinevusisopropanoolpeitub nende molekulaarstruktuuris ja omadustes. Kuigi mõlemad sisaldavad samu süsiniku- ja vesinikuaatomeid, on nende keemiline struktuur erinev, mis põhjustab olulisi erinevusi nende füüsikalistes ja keemilistes omadustes.

Isopropüülalkohol, tuntud ka kui isopropanool, kuulub alkoholide perekonda ja selle keemiline valem on CH3-CH(OH)-CH3. See on lenduv, tuleohtlik, värvitu vedelik iseloomuliku lõhnaga. Selle polaarsus ja veega segunevus muudavad selle oluliseks tööstuskemikaaliks, mida kasutatakse erinevates valdkondades, näiteks lahustites, antifriisides ja puhastusvahendites. Isopropanooli kasutatakse ka toorainena teiste kemikaalide tootmisel.

Teisest küljest tähistab isopropüül süsivesinikradikaali (C3H7-), mis on propüüli (C3H8) alküülderivaat. See on butaani (C4H10) isomeer ja seda tuntakse ka tertsiaarse butüülina. Isopropüülalkohol on seevastu isopropüüli alkoholiderivaat. Kuigi isopropüülalkoholil on selle külge kinnitatud hüdroksüülrühm (-OH), ei ole isopropüülil hüdroksüülrühma. See struktuuriline erinevus nende kahe vahel põhjustab olulisi erinevusi nende füüsikalistes ja keemilistes omadustes.

Isopropüülalkohol seguneb veega oma polaarse olemuse tõttu, samas kui isopropüül on mittepolaarne ja vees lahustumatu. Isopropanoolis olev hüdroksüülrühm muudab selle isopropüülist reaktiivsemaks ja polaarsemaks. See polaarsuse erinevus mõjutab nende lahustuvust ja segunevust teiste ühenditega.

Kokkuvõtteks võib öelda, et kuigi nii isopropüül- kui ka isopropanool sisaldavad sama palju süsiniku- ja vesinikuaatomeid, erineb nende keemiline struktuur oluliselt. Hüdroksüülrühma olemasolu isopropanoolis annab sellele polaarse iseloomu, mistõttu see seguneb veega. Ilma hüdroksüülrühmata isopropüülil see omadus puudub. Seega, kuigi isopropanoolil on palju tööstuslikke rakendusi, on isopropüüli kasutusalad piiratud.