Erinevus isopropüül jaisopropanoolpeitub nende molekulaarses struktuuris ja omadustes. Ehkki mõlemad sisaldavad samu süsiniku- ja vesinikuaatomeid, on nende keemiline struktuur erinev, põhjustades olulisi erinevusi nende füüsikalistes ja keemilistes omadustes.

Isopropüülalkohol, tuntud ka kui isopropanool, kuulub alkoholide perekonda ja sellel on keemiline valem CH3-CH (OH)-CH3. See on lenduv, tuleohtlik, iseloomuliku lõhnaga värvitu vedelik. Selle polaarsus ja segunevus veega muudavad selle oluliseks tööstuslik kemikaal, leides selle kasutamise erinevates valdkondades, nagu lahustid, antifriisid ja puhastusained. Isopropanooli kasutatakse ka teiste kemikaalide tootmiseks toorainena.

Teisest küljest tähistab isopropüül süsivesinike radikaali (C3H7-), mis on propüüli alküülderivaat (C3H8). See on butaani isomeer (C4H10) ja seda tuntakse ka tertsiaarse butüülina. Isopropüülalkohol on seevastu isopropüül alkoholi derivaat. Kuigi isopropüülalkoholil on kinnitatud hüdroksüülrühm (-OH), pole isopropüülil ühtegi hüdroksüülrühma. See kahe struktuurne erinevus põhjustab nende füüsiliste ja keemiliste omaduste olulisi erinevusi.

Isopropüülalkohol on oma polaarse olemuse tõttu veega segunenud, samas kui isopropüül on mittepolaarne ja vees lahustumatu. Isopropanoolis esinev hüdroksüülrühm muudab selle reaktiivsemaks ja polaarsemaks kui isopropüül. See polaarsus erinevus mõjutab nende lahustuvust ja segunevust teiste ühenditega.

Kokkuvõtteks, kuigi nii isopropüül kui ka isopropanool sisaldavad sama arvu süsiniku- ja vesinikuaatomeid, erineb nende keemiline struktuur märkimisväärselt. Hüdroksüülrühma olemasolu isopropanoolis annab sellele polaarse iseloomu, muutes selle veega valesti. Isopropüül, ilma hüdroksüülrühmata, puudub see omadus. Seetõttu, kuigi isopropanool leiab mitut tööstuslikku rakendust, on isopropüüli kasutusvõimalused piiratud.